Principios de separación de la CCF

Las fuerzas intermoleculares son fundamentales para la separación de compuestos por medio de CCF. Hay tres componentes implicados: la fase estacionaria, la fase móvil y la muestra. El equilibrio entre las interacciones de estos componentes provoca la separación.

La fase estacionaria está compuesta de una red tridimensional de gel de sílice con cadenas repetidas de silicio y oxígeno, y grupos OH que crean una superficie polar, como se muestra en la figura 1.

Diagrama que representa las interacciones en la superficie de la placa de CCF. La superficie gris, que lleva el nombre de fase estacionaria, muestra una red de sílice, con un átomo central de silicio unido a otros dos por medio de un enlace de oxígeno a cada lado, y un grupo OH unido en posición axial. Esta red repetitiva se denomina red de enlaces del gel de sílice. Hay un círculo verde, que representa un compuesto polar y que tiene dos enlaces intermoleculares. Está descrito como interacciones fuertes con la placa de CCF, valor de Rf bajo. En un punto superior de la placa, un óvalo rosa, que representa un compuesto no polar, no tiene interacciones con los grupos OH superficiales. Lleva la descripción «interacciones débiles con la placa de CCF, desplazado a un nivel más alto de la placa por el disolvente, valor de Rf más alto». Hay una flecha que sale del óvalo rosa y apunta hacia la placa, indicando la dirección del movimiento. En la parte superior del diagrama hay una flecha azul que apunta hacia la izquierda, descrita como fase móvil.

Figura 1: Esquema de interacción de CCF

Este interactúa con la muestra, que suele ser una mezcla de compuestos de distinta polaridad. Los compuestos con grupos funcionales polares tendrán una mayor interacción con la placa de CCF que los compuestos no polares, puesto que interactúan con la superficie por medio de diferentes fuerzas moleculares, entre las que se incluyen las interacciones dipolo-dipolo, los enlaces de hidrógeno (dependientes del grupo funcional), y las fuerzas de Van der Waals. Sin embargo, los compuestos no polares solo interactúan por medio de fuerzas de Van der Waals débiles. Los compuestos polares se adsorberán con más fuerza en la placa de CCF y no se moverán a tanta distancia, provocando una separación.

El componente final de este rompecabezas de interacciones es la fase móvil, sobre la que tienes un mayor control. La elección de la fase móvil dependerá de las muestras que estés separando. El mismo disolvente tiene afinidad por la fase móvil, y las muestras básicamente compiten con los sitios de unión de la placa con disolvente. La fase móvil desplaza las muestras hacia la parte superior de la placa. Si el disolvente tiene una interacción demasiado débil con la fase móvil, las muestras permanecerán en la base. Sin embargo, si tiene una interacción demasiado fuerte, desplazará todas las muestras hasta la parte superior de la placa. Para conseguir una interacción equilibrada hay que encontrar un disolvente que tenga una afinidad con mayor similitud a la fase estacionaria que a la de las muestras, de forma que los distintos compuestos se desplacen a velocidades diferentes.