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L'évolution de la théorie atomique

L'Homme s'efforce de déterminer la constitution d'un atome depuis l'époque de la Grèce antique.

Six moments clés dans l'évolution de la théorie atomique. 1. L'atomisme par Démocrite au 5ème siècle avant JC. L'image montre de nombreux cercles bleus dans un groupe. Toute la matière est composée de petites particules invisibles appelées atomes. 2. Le modèle de la sphère solide par John Dalton en 1803. L'image montre un grand cercle bleu. Les atomes sont invisibles et les composés sont des combinaisons de différents types d'atomes. 3. Le Modèle atomique de Thomson (dit aussi « modèle du plum pudding ») en 1897. L'image montre un cercle bleu avec un grand signe plus blanc à l'intérieur et 7 petits cercles étiquetés négatifs à l'intérieur du cercle bleu. L'atome est une sphère, mais les charges positives et négatives sont incorporées à l'intérieur. 4. Le modèle nucléaire réalisé par Ernest Rutherford en 1911. L'image montre un petit cercle positif sur lequel gravitent de multiples orbites indépendantes, chacune portant deux petites charges négatives. Les électrons orbitent selon un ensemble de trajectoires prévisibles autour d'un noyau fixe, chargé positivement. 5. Le modèle planétaire par Niels Bohr en 1913. L'image montre un petit cercle positif en orbite autour de 3 cercles de plus en plus grands. Le cercle intérieur contient 2 particules chargées négativement, la couche suivante en contient 6 et la dernière en contient une. Les électrons sont disposés en orbites circulaires concentriques spécifiques autour du noyau. 6. Le modèle quantique réalisé par Erwin Schrodinger en 1926. L'image montre une petite charge positive entourée d'un grand cercle blanc opaque. L'emplacement des électrons ne peut être décrit que comme faisant partie d'un nuage autour du noyau.

Figure 1 : L'évolution de la théorie atomique

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