Les acides et les bases
Une espèce chimique est un acide ou une base, selon sa réaction dans une solution aqueuse.
Selon la théorie de Brønsted–Lowry, un acide (AH) est une espèce qui donne un proton en solution aqueuse. Une base (B) est une espèce qui accepte un proton en solution aqueuse. Comparez cela avec la théorie d'Arrhenius et la théorie de Lewis.
L'habileté à accepter ou donner un proton varie selon la structure chimique de la molécule en question.
Les protons (H+) donnés par un acide se combinent avec les molécules d'eau pour former des ions hydronium (H3O+). Une base reçoit les protons des molécules d'eau. Les molécules d'eau se transforment alors en ions hydroxyde (OH-).
Ces deux réactions différentes se produisent parce que l'eau est amphotère - elle peut soit donner, soit recevoir des protons.
L'échelle de pH représente le degré d'acidité ou de basicité d'une substance.
Il est important de noter que les acides et les bases, surtout les plus forts, peuvent corroder les métaux et brûler la peau.