Exemples de réactions qui sont toujours spontanées ou qui ne le sont jamais

Processus qui ne sont jamais spontanés

Le point commun de tous les processus qui ne sont jamais spontanés est qu'ils présentent une variation positive de l'enthalpie, ΔH, et une variation négative de l'entropie, ΔS.

Puisque l'énergie libre de Gibbs est calculée par l'équation ΔG = ΔH - TΔS, si ΔH est positif et TΔS est négatif, alors ΔG sera toujours positif et la réaction ne sera jamais spontanée.

Des exemples possibles :

• La photosynthèse

• La formation de carburant à partir de CO₂ et d'eau

• La formation de diamants à partir du charbon

Processus qui sont toujours spontanés

Le point commun de tous les processus qui ne sont jamais spontanés est qu'ils présentent une variation négative de l'enthalpie, ΔH, et une variation positive de l'entropie, ΔS.

Puisque l'énergie libre de Gibbs est calculée par l'équation ΔG = ΔH - TΔS, si ΔH est négatif et TΔS est positif, alors ΔG sera toujours négatif et la réaction sera toujours spontanée.

Un exemple possible :

• La combustion du carburant