La loi d'Arrhenius
La loi d'Arrhenius se fonde sur la théorie des collisions et met en relation l'énergie d'activation et la constante de vitesse, k :
A : Une constante appelée le facteur de fréquence. Elle est associée à la fréquence des collisions et à l'orientation des molécules qui réagissent.
R : La constante des gaz idéaux (8.314 J//mol/K)
T : La température (en Kelvin)
Ea : L'énergie d'activation (joules ou kilojoules par mole).
e : La constante sans unité de 2,7183 (base du logarithme naturel).
-Ea/RT représente la fraction de collisions avec une énergie suffisante pour provoquer une réaction.
Lorsque l'énergie d'activation augmente, la constante de vitesse diminue, car la fraction de molécules qui disposent de l'énergie requise est plus petite. Par conséquent, la vitesse de réaction diminue lorsque Ea augmente.