Les niveaux d'énergie atomique

Les niveaux d'énergie atomique décrivent le niveau d'énergie des électrons qui occupent une orbitale donnée au sein d'un atome.

Un électron peut absorber de l'énergie pour passer à une orbitale plus éloignée du noyau, ou émettre (libérer) de l'énergie pour passer à une orbitale plus proche.

L'état fondamental
Lorsque tous les électrons (e) d'un atome sont à leur niveau d'énergie le plus bas, ils occupent des orbitales. Les électrons ne peuvent plus émettre d'énergie et on dit que l'atome est dans son état fondamental.

L'état excité
Si l'on applique une énergie externe à un électron (e), (par exemple, celle d'un photon qui entre en collision avec l'électron), l'électron augmente son énergie potentielle et « saute » vers une orbitale plus éloignée du noyau. Si l'on continue à ajouter de l'énergie à l'électron, il finit par avoir suffisamment d'énergie pour quitter complètement l'atome, et cet atome devient alors un ion.