Le nombre d'Avogadro et la notion de moles

Une mole correspond au nombre d'atomes présents dans 12 grammes de ¹²C. Étant donné que la masse atomique de ¹²C est 12 uma, et que 1 uma correspond à 1,66x10^-24 g, alors 12 grammes de ¹²C doivent contenir 6,022x10²³ atomes :

Ce nombre est également appelé nombre d'Avogadro en hommage au grand chimiste italien Amedeo Avogadro.

Il s'ensuit que si la masse d'un atome de ¹²C est de 12 uma, la masse d'une mole de ¹²C est de 12 grammes. Cette dernière s'appelle la masse molaire et son unité est le gramme par mole (g/mol ou gᐧmol^-1). Cela vaut pour tous les atomes du tableau périodique : la masse indiquée dans le tableau périodique est la masse d'un atome en uma, mais aussi la masse d'une mole de cet atome en grammes.

Exemples : la masse molaire du fer (Fe) est de 55,845. Cela signifie qu'un atome de fer pèse 55,845 uma et qu'une mole de fer pèse 55,845 g. Le poids moléculaire de l'eau est de 18,015. Cela signifie qu'une molécule d'eau pèse 18,015 uma et qu'une mole d'eau pèse 18,015 g.

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