Les équations chimiques équilibrées
Une équation chimique montre ce qui se passe au sein d'une réaction chimique. La réaction chimique de base peut s'écrire comme suit :
Réactif → Produit
Substance A + Substance B → Substance AB
Dans une équation équilibrée, le nombre total d'atomes de chaque type (par exemple, A) dans les réactifs et les produits est le même.
La relation entre les différents composants de la réaction est appelée la stœchiométrie de la réaction.
Exemple concret :
Équation déséquilibrée
Na + O2 → Na2O
La réaction ci-dessus entre le sodium et l'oxygène n'est pas équilibrée. Il faut ajuster le nombre d'unités de certaines de ces substances jusqu'à obtenir un nombre égal de chaque type d'atome de part et d'autre de la flèche.
Équation équilibrée
4Na + O2 → 2Na2O
L'équation est désormais équilibrée. Vérifiez que le nombre d'atomes du côté gauche de la flèche correspond à celui du côté droit.
Vous pouvez trouver un guide détaillé sur l'équilibrage d'une équation chimique ici.