Comment équilibrer une équation chimique
Lors de l'équilibrage d'une équation chimique, vous modifiez les coefficients devant chaque composé. Il est plus courant d'utiliser uniquement des nombres entiers, mais vous pouvez également utiliser des fractions si vous le souhaitez. Comme dans une équation mathématique, vous pouvez multiplier par le même nombre tout au long de l'équation et ainsi obtenir des coefficients entiers. Sachez que vous n'êtes pas autorisé à modifier les chiffres en indice. Ils font partie de la formule chimique et ne peuvent être modifiés.
Exemple : Sur les images ci-dessous, vous voyez la réaction entre les molécules d'hydrogène, H2, et les molécules d'oxygène, O2, pour former l'eau, H2O. Lorsque vous comptez le nombre d'atomes de part et d'autre de la flèche dans les équations de la première image, vous devez arriver à la conclusion que l'équation n'est pas équilibrée : du côté gauche, on trouve deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène, alors que du côté droit, on trouve deux atomes d'hydrogène et un seul atome d'oxygène.
Pour équilibrer l'équation ci-dessus, il faut ajouter des molécules d'eau du côté droit. Consultez l'équation sur la deuxième image.
Le nombre d'atomes d'oxygène est désormais le même des deux côtés, mais il y a quatre atomes d'hydrogène du côté droit et seulement deux du côté gauche. Il faut ajouter une autre molécule d'hydrogène à gauche. L'équation est désormais équilibrée, consultez la troisième image.
