Équilibrer les réactions d'oxydoréduction

Dans une réaction d'oxydoréduction, les électrons qui sont perdus par l'agent réducteur sont les mêmes que les électrons gagnés par l'agent oxydant. Cela signifie que dans une réaction redox, en plus d'équilibrer le nombre d'atomes de chaque élément, le nombre d'électrons doit également être équilibré.

Afin d'équilibrer une réaction d'oxydoréduction dans un milieu aqueux, il est important de déterminer d'abord si le milieu est acide ou alcalin. En fonction de l'environnement, de l'H₂O, des H⁺ et/ou des OH^- doivent être ajoutés à la réaction.

Dans un environnement acide, les étapes pour équilibrer la réaction sont les suivantes :

1. Trouver les demi-réactions
2. Équilibrer tous les atomes sauf O et H
3. Équilibrer l'oxygène en ajoutant de l'H₂O
4. Équilibrer l'hydrogène en ajoutant des H⁺
5. Équilibrer les charges en ajoutant des e^-
6. Équilibrer les e^- et additionner les demi-réactions

Dans un environnement alcalin, les étapes pour équilibrer la réaction sont les suivantes :

1. Trouver les demi-réactions
2. Équilibrer tous les atomes sauf O et H
3. Équilibrer l'oxygène en ajoutant de l'H₂O
4. Équilibrer l'hydrogène en ajoutant des H⁺
5. Équilibrer les charges en ajoutant des e^-
6. Neutraliser les H⁺ en ajoutant des OH^-
7. Équilibrer H⁺, OH^- et e^- et additionner les demi-réactions