Modèle de Bohr

Bohr a reçu un prix Nobel de physique pour ses contributions à notre compréhension de la structure des atomes et de la façon dont celle-ci est liée aux émissions des spectres de raies. Bohr a émis l'hypothèse selon laquelle l'électron en orbite autour du noyau n'émet normalement aucun rayonnement (hypothèse de l'état stationnaire), mais qu'il émettrait ou absorberait un photon s'il se déplaçait sur une orbite différente. L'énergie absorbée ou émise refléterait alors les différences entre les énergies orbitales selon cette équation :

La valeur absolue de la variation d'énergie est égale à la valeur absolue du E majuscule indice f moins le E majuscule indice i. Elle est égale à h fois v qui est égal à h fois c divisé par lambda.

Dans cette équation, h est la constante de Planck et E_i et E_f sont respectivement les énergies orbitales initiale et finale.

Le modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène permet de comprendre le comportement de la matière au niveau microscopique, mais il ne tient pas compte des interactions électron-électron dans les atomes comportant plus d'un électron. Il introduit cependant plusieurs caractéristiques importantes d'autres modèles utilisés pour décrire la distribution des électrons dans un atome.

Le modèle de Bohr expliquait les données expérimentales relatives à l'atome d'hydrogène et était largement accepté, mais il soulevait également de nombreuses préoccupations concernant les points suivants : (1) un électron se déplace autour du noyau sur une orbite circulaire, (2) la quantité de mouvement angulaire de l'électron sur l'orbite est quantifiée, et (3) un électron émettrait ou absorberait un photon s'il se déplaçait sur une orbite différente.