Principe de Le Chatelier

Ce principe énonce que si un équilibre est perturbé par un changement des conditions, l'équilibre se déplace vers la gauche ou la droite (côté réactif ou côté produit) pour contrecarrer ce changement. Ainsi, un nouvel équilibre est établi dans des conditions différentes.

Effet de la température

Les réactions exothermiques libèrent de l'énergie. Par conséquent, dans ce cas, la chaleur est considérée comme un produit. Si nous ajoutons plus de chaleur au système, l'équilibre se déplacera du côté des réactifs pour compenser l'augmentation du produit.

Dans les réactions endothermiques, la chaleur est considérée comme un réactif, car la réaction consomme de l'énergie. Ainsi, l'augmentation de la température déplacera l'équilibre vers la droite.

Effet de la pression

Si nous augmentons la pression, l'équilibre va se déplacer afin de réduire à nouveau la pression. Ceci est réalisé en diminuant le nombre de molécules dans le système. Par conséquent, si nous augmentons la pression, l'équilibre se déplacera du côté où le nombre de moles est le plus faible.

Effet de la concentration

Si nous augmentons la concentration de molécules d'un côté de l'équation de la réaction, l'équilibre va se déplacer vers le côté opposé. Par exemple, si nous augmentons la concentration du réactif, l'équilibre se déplacera du côté du produit.