Le modèle des collisions

Le modèle des collisions ou la théorie des collisions se fonde sur la théorie cinétique-moléculaire. Il vise à expliquer l'effet de la concentration et de la température sur la vitesse de réaction. Selon ce modèle, les molécules du réactif ne réagissent que lorsqu'elles entrent en collision avec une orientation adéquate et une énergie suffisante pour surpasser l'énergie d'activation. L'augmentation du nombre de collisions réussies augmente la vitesse de réaction.

Figure 1 : Il faut que deux conditions soient remplies pour permettre aux réactifs d'entrer en collision avec succès : 1) L'énergie de collision doit être égale ou supérieure à l'énergie d'activation. 2) L'orientation doit permettre de former de nouvelles liaisons chimiques.