Dessiner les structures de Lewis
Guide étape par étape
ÉTAPE 1 : comptez tous les électrons de valence (électrons de la couche externe).
ÉTAPE 2 : dessinez l’atome le moins électronégatif au centre et disposez les autres atomes autour de l’atome central.
ÉTAPE 3 : liez chaque atome à l’atome central par une liaison simple (une paire d’électrons)
ÉTAPE 4 : complétez l’octet des atomes avec des doublets d'abord aux extrémités (excepté pour l’hydrogène). Le cas échéant, ajoutez les atomes restants à l’atome central.
ÉTAPE 5 : complétez l’octet de l’atome central en établissant des liaisons multiples avec les atomes terminaux.
ÉTAPE 6 (pour certaines molécules) : selon les électrons que vous avez déplacés à l’étape 5, il est possible de déterminer diverses structures de résonance.
Exemple : CO2
Voyons comment appliquer les cinq étapes à la structure de Lewis du dioxyde de carbone (CO2), un gaz que nous respirons tous les jours.
ÉTAPE 1 : le nombre total d’électrons du CO2 est : 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16
ÉTAPE 2 : C est moins électronégatif que O. Il faut donc placer C au centre entouré de l'oxygène.
ÉTAPE 3 : liez l'atome central par une liaison simple. Soustrayez ces électrons au nombre total d'électrons.
ÉTAPE 4 : complétez les octets des atomes avec des doublets d'abord aux extrémités, puis soustrayez ces électrons au nombre total d’électrons.
ÉTAPE 5 : enfin, complétez l’octet de l’atome central en établissant des liaisons multiples avec les atomes terminaux. Les doublets peuvent également être représentés par un trait.
ÉTAPE 6 : cette étape peut être omise dans le cas du CO2, puisqu’une seule structure de Lewis est possible.