Le diagramme d'énergie potentielle
Un diagramme d'énergie potentielle illustre les changements d'énergie potentielle d'un système lorsqu'il subit une réaction chimique.
L'énergie d'activation (Ea) est l'énergie minimale nécessaire pour déclencher une réaction. La vitesse de réaction dépend en grande partie de l'énergie d'activation. Plus l'énergie d'activation est faible, plus la vitesse de réaction est élevée.
La variation d'enthalpie de la réaction, ΔH, est exprimée comme la différence d'"énergie thermique" entre les réactifs et les produits (à pression constante).
La molécule située au sommet de la courbe ou de la barrière énergétique est appelée complexe activé ou état de transition.
Figure 1 : La variation de l'énergie potentielle au fur et à mesure que la réaction 2H2O2 --> 2H2O + O2 se déroule. Il s'agit d'une réaction exothermique.