Point d'équivalence
Un point d'équivalence est l'achèvement théorique de la réaction. Il signifie que le nombre de moles de base est égal au nombre de moles d'acide. Le point d'équivalence est déterminé de manière stœchiométrique.
Exemple :
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).
Si la réaction a un rapport molaire de 1:1, le nombre de moles d'alcali est égal au nombre de moles d'acide. Le pH de la solution lorsque la réaction du NaOH et du HCL atteint le point d'équivalence est de 7.
Figure : Courbe de titrage. Cette courbe montre l'augmentation du niveau de pH pendant le titrage d'une solution d'acide fort avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH). Le point d'équivalence est atteint pour un pH de 7. Le point final est détecté à un pH de 8,2.
En savoir plus sur le point final qui est souvent confondu avec le point d'équivalence.