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Point d'équivalence

Un point d'équivalence est l'achèvement théorique de la réaction. Il signifie que le nombre de moles de base est égal au nombre de moles d'acide. Le point d'équivalence est déterminé de manière stœchiométrique.

Exemple :

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).

Si la réaction a un rapport molaire de 1:1, le nombre de moles d'alcali est égal au nombre de moles d'acide. Le pH de la solution lorsque la réaction du NaOH et du HCL atteint le point d'équivalence est de 7.

L'hydroxyde de sodium est ajouté à une solution d'acide chlorhydrique et d'indicateur de phénolphtaléine. Le pH est enregistré au fur et à mesure que le volume d'hydroxyde de sodium dans la solution augmente. À 0 millilitre d'hydroxyde de sodium, le pH est de 1. À 25 millilitres d'hydroxyde de sodium, le point médian est atteint et le pH est de 1,7. A 50 millilitres d'hydroxyde de sodium, le pH augmente rapidement de 3,8 à 10,2. Le point d'équivalence est à pH 7. Le point final, où la couleur de l'indicateur de phénolphtaléine passe de l'incolore au rose, est à pH 8,2.

Figure : Courbe de titrage. Cette courbe montre l'augmentation du niveau de pH pendant le titrage d'une solution d'acide fort avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH). Le point d'équivalence est atteint pour un pH de 7. Le point final est détecté à un pH de 8,2.

En savoir plus sur le point final qui est souvent confondu avec le point d'équivalence.

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Point final