Les réactions exothermiques et endothermiques

Une réaction qui dégage de la chaleur lorsqu'elle se produit est dite exothermique. La variation d'enthalpie, ΔH, d'une réaction exothermique est négative. Cela peut sembler contre-intuitif, mais rappelez-vous que les propriétés d'un système sont considérées du point de vue du système. Puisque le système perd de la chaleur (en la cédant à l'environnement), le changement d'enthalpie est négatif. Une valeur ΔH négative signifie que l'enthalpie des produits est inférieure à l'enthalpie des réactifs.

Figure 1 : Le diagramme énergétique des réactions endothermiques et exothermiques.

C'est le contraire pour une réaction qui consomme de la chaleur lorsqu'elle se produit. Une telle réaction est dite endothermique. La variation d'enthalpie, ΔH, d'une réaction endothermique est positive, car de la chaleur est appliquée au système. Une valeur ΔH positive signifie que l'enthalpie des produits est supérieure à l'enthalpie des réactifs.

Si une réaction chimique est exothermique dans un sens, elle sera endothermique dans l'autre sens. L'ampleur de la variation de l'enthalpie, ΔH, sera la même, mais avec un signe numérique inversé.