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Le test de flamme

Le test de flamme est une procédure analytique courante qui permet de distinguer différents ions métalliques en fonction du spectre d'émission qui est produit lorsqu'un élément (par exemple, une solution d'ions métalliques) est maintenue dans une flamme. La chaleur excite les électrons de valence qui émettent une certaine longueur d'onde (λ) dans le spectre de la lumière visible lorsqu'ils reprennent leur état initial (figure 1). La plupart des ions métalliques présentent donc une couleur de flamme caractéristique lorsqu'ils sont soumis au test de flamme.

Représentation graphique simple de l'excitation et de la désexcitation atomique. L'atome est représenté par un point noir (le centre) entouré de deux anneaux noirs (les couches électroniques) avec un électron sur la couche interne. Lorsqu'il reçoit le faisceau d'énergie, représenté par l'équation E est égal à hc divisé par lambda, l'excitation atomique se produit, l'électron rejoint la couche externe, et la couche interne devient rouge. Cet électron excité émet aux alentours un faisceau d'énergie appelé désexcitation atomique, puis retourne sur la couche interne dont la couleur est redevenue noire.

Figure 1 : des électrons sont excités puis reprennent leur état initial en émettant une lumière d'une certaine longueur d'onde (λ) pendant le test de flamme.