Énergie libre de Gibbs

En thermodynamique, l'énergie libre de Gibbs, G, est l'énergie associée à une réaction chimique qui peut être utilisée pour effectuer un travail à température et pression constantes. L'unité de l'énergie libre de Gibbs, G, est le joule, J.

L'énergie libre de Gibbs est donnée comme la somme de l'enthalpie, H, et de la température, T, multipliée par l'entropie, S :

G = H - TS

La variation de l'énergie libre de Gibbs, ΔG, pour une réaction à une certaine température détermine la spontanéité de la réaction à cette température et est donnée par l'équation suivante

ΔG = ΔH - TΔS

Si ΔG est :

• Négatif : le processus est spontané et peut se dérouler comme écrit. Une réaction avec une valeur ΔG négative est appelée une réaction exergonique.

• Positif : le processus n'est pas spontané tel qu'il est écrit, mais il peut évoluer spontanément en sens inverse. Une réaction avec une valeur ΔG positive est appelée une réaction endergonique.

• Zéro : le processus est à l'équilibre.

N'oubliez pas que ΔG aura des valeurs différentes, voire des signes différents, à différentes températures. Vous pouvez en savoir plus sur la dépendance à la température de l'énergie libre de Gibbs.