Les cellules galvaniques

Dans une cellule galvanique, la demi-réaction d’oxydation se produit à l’anode. Comme les électrons se déposent sur cette électrode, il s’agit de l’électrode négative. La demi-réaction de réduction se produit à la cathode, qui perd des électrons et devient donc l’électrode positive. Les deux demi-réactions sont physiquement séparées, ce qui oblige les électrons à se déplacer dans un circuit externe (voir figure 1). C’est ce qui génère l’électricité.

Figure 1 : une cellule galvanique avec deux demi-cellules, un circuit externe (fils) reliant l’anode et la cathode, un voltmètre pour mesurer le potentiel de la cellule et un pont salin.

Pour que la réaction se poursuive, les charges doivent être équilibrées et les ions doivent pouvoir se déplacer entre les cellules. Sans ce mouvement des ions, une moitié de la cellule accumulerait une charge positive nette et l’autre moitié une charge négative nette et la réaction s’arrêterait. Les anions et les cations contribuent à l’équilibre des charges et à l’achèvement du circuit électrique. Dans une cellule galvanique, les ions peuvent se déplacer à travers un pont salin (voir figure 1) ou une membrane poreuse entre les deux demi-cellules.