L'analyse gravimétrique

L'analyse gravimétrique est une technique permettant de déterminer la quantité d'un analyte en fonction de sa masse. Les analyses gravimétriques sont couramment utilisées pour déterminer la quantité de chlorure dans une solution, notamment pour déterminer la quantité de sel dans de l’eau de mer, ou la masse du contre-ion d'un composé de chlorure inconnu. Mais l'analyte peut également être un autre ion.

L'analyte réagit avec un contre-ion et forme un composé insoluble, qui peut ensuite être isolé et pesé. On peut calculer la quantité de l'analyte à partir de la masse du précipité. Si l'analyte est l'ion chlorure, le contre-ion peut être l'argent, Ag⁺, car AgCl est insoluble dans l'eau.

Pour que l'analyse gravimétrique soit valide, nous voulons que tous les ions chlorure précipitent. Pour ce faire, on laisse le chlorure être le réactif limitant et les ions argent être en excès. En d'autres termes, il devrait y avoir plus d'ions argent que d'ions chlorure. Il est tout aussi important que l'ion argent soit introduit via un composé très soluble dans l'eau, de sorte que le seul précipité soit le chlorure d'argent. En général, on choisit du nitrate d’argent, dont la formule est AgNO₃ :

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) --> Na⁺ (aq) + NO₃^- (aq) + AgCl (s)