Chaleur et énergie

Comme vous vous en souvenez peut-être, l'enthalpie d'un système est donnée par H = U + pV, où U est l'énergie, p est la pression et V est le volume.

Il s'ensuit que les changements d'enthalpie et d'énergie d'un système sont reliés par la formule suivante

ΔH = ΔU + Δ(pV)

Dans un calorimètre à pression constante, la pression est constante et le dernier terme de l'équation peut être écrit comme pΔV. Le changement de volume pour la plupart des réactions est négligeable, ce qui fait que le terme s'approche de zéro et qu'il est juste de supposer que ΔH = ΔU.

Dans un calorimètre à volume constant, le volume est constant et le dernier terme de l'équation peut être écrit comme VΔp. Comme le récipient de réaction a été pressurisé au préalable, le changement de pression est négligeable, de sorte que le terme s'approche de zéro et nous faisons l'hypothèse que ΔH = ΔU.

En partant du principe que ΔH = ΔU, la calorimétrie peut être utilisée pour déterminer l'énergie spécifique d'un composé.