Labster Logo

Loi de Hess

La loi de Hess établit que pour passer d'un ensemble particulier de réactifs à un ensemble particulier de produits, il importe peu que la réaction se déroule en une ou plusieurs étapes : le changement d'enthalpie sera le même.

Deux molécules d'eau et une molécule de dioxyde de carbone sont placées au-dessus de la première ligne horizontale, indiquant les molécules réactives. La flèche pointant vers le haut indique la réaction endothermique de rupture des liaisons, qui est égale à la somme négative de la variation de l'enthalpie de formation des réactifs et conduit à une autre ligne horizontale, au-dessus de laquelle se trouvent deux molécules d'oxygène, deux molécules d'hydrogène et un atome de carbone, nommés « éléments dans leur état standard ». À partir de là, la flèche pointant vers le bas indique la réaction exothermique de création de liens, qui est égale à la somme des changements d'enthalpie de formation des produits, et mène à la dernière ligne horizontale, la plus basse, au-dessus de laquelle se trouvent une molécule de méthane et deux molécules d'oxygène, appelées « molécules de produit ». La ligne verticale entre les molécules du réactif en haut et les molécules du produit en bas est appelée « variation d'enthalpie de la réaction ».

Figure 1 : La loi de Hess est illustrée par cette réaction, allant des réactifs aux produits en passant par les éléments constitutifs dans leurs états standards.

Il découle de la loi de Hess que la variation d'enthalpie d'une réaction, ΔHr, peut être calculée en soustrayant la somme des enthalpies de formation des réactifs de la somme des enthalpies de formation des produits, selon l'équation suivante :

ΔHr = ΣΔHf(produits) - ΣΔHf(réactifs)

Renvoyé par :

Article
Enthalpies de formation et de réaction