La liaison hydrogène

Une liaison hydrogène est une interaction électrostatique entre deux groupes polaires qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène (H) lié par covalence à un atome fortement électronégatif tel que l'azote (N) ou l'oxygène (O) subit le champ électrostatique d'un autre atome fortement électronégatif situé à proximité.

Les liaisons hydrogène peuvent se produire entre molécules (intermoléculaires) ou entre différentes parties d'une même molécule (intramoléculaires). En fonction de la géométrie et de l'environnement, l'énergie libre de la liaison hydrogène se situe entre 1 et 5 kcal/mole. Elle est donc plus forte qu'une force de van der Waals, mais plus faible qu'une liaison covalente ou ionique. Ce type de liaison peut se produire dans des molécules inorganiques telles que l'eau et dans des molécules organiques telles que l'ADN et les protéines.