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La liaison ionique

Les liaisons ioniques se forment entre les non-métaux et les métaux par transfert d’électrons. Les ions résultants sont maintenus ensemble par l'attraction électrique de charges opposées, comme dans le chlorure de sodium (NaCl) ou le chlorure de potassium (KCl) (figure 1). La liaison ionique entraîne la formation d’un réseau ionique ou cristallin. Lorsqu’un cation forme une liaison ionique avec un anion, le nombre de charges négatives est généralement égal au nombre de charges positives. Par conséquent, chaque composé ionique est globalement électriquement neutre.

À gauche, le cation potassium est représenté par un cercle avec K exposant positif au centre. À droite, l'anion chlore est représenté par un plus grand cercle avec Cl exposant négatif au centre. Entre les 2 ions, une flèche à double sens représente la liaison ionique entre eux.

Figure 1 : liaison ionique entre l’ion potassium (K+) et l’ion chlore (Cl-)