Les constantes d'acidité et de basicité

Les valeurs de la constante d'acidité (K_a) et de la constante de basicité (K_b) représentent la facilité avec laquelle un acide ou une base se dissocie en ions, dans une solution.

Les acides forts et les bases fortes se dissocient complètement. Ils possèdent une valeur K_a > 1, ce qui signifie que la dissociation s'effectue complètement. Il n'y a pas de mélange de molécules non dissociées et d'ions à l'équilibre, seulement des ions.

Les acides faibles ont une valeur K_a < 1. À l'équilibre, en solution, il y a un mélange de molécules complètes et d'ions dissociés. Les tableaux d'avancement peuvent être utilisés pour calculer les rapports entre les réactifs et les produits à l'équilibre.

Les formules

Pour un acide et sa base conjuguée, ou une base et son acide conjugué :

K_w = K_a x K_b

Où K_w est la constante ionique de l'eau.

Les acides et les bases polyprotiques

Ces espèces peuvent donner ou recevoir plus d'un proton, par exemple l'acide sulfurique. La deuxième constante est généralement extrêmement faible.

pK_a et pK_b

Les constantes K_a et K_b peuvent être converties en formes plus faciles à utiliser, en trouvant leurs logarithmes inverses.

pK_a est le logarithme inverse de K_a. La formule est -log[K_a]

pK_b est le logarithme inverse de K_b. La formule est -log[K_b]