La théorie cinétique des gaz

Les phases gazeuse, liquide ou solide sont composées d’une quantité incroyablement élevée de particules microscopiques, qui possèdent toutes une certaine quantité d’énergie cinétique. Cette énergie cinétique est répartie entre les particules qui constituent la substance.

Dans un gaz, les molécules utilisent cette énergie pour se déplacer ou tourner. Bien que la vitesse, la rotation ou la vibration d'une seule molécule puisse être mesurée, il est impossible en pratique de mesurer directement les énergies cinétiques totales de toutes les particules qui composent un matériau macroscopique, comme la quantité totale de gaz dans un réservoir.

C'est pourquoi la température est généralement utilisée pour mesurer ou définir l'énergie cinétique microscopique moyenne des particules d'un matériau.

Dans le cas des gaz parfaits, la loi des gaz parfaits décrit la relation entre la pression et la température d'un gaz.