Labster Logo

Les structures de Lewis

La formation d'une liaison chimique (ionique et covalente) implique soit un transfert d’électrons soit un partage d’électrons. Pour visualiser les électrons de la couche de valence dans une liaison chimique, on peut utiliser les structures de Lewis. Ce concept a été présenté par Gilbert N. Lewis en 1916.

Dans une structure de Lewis, chaque électron de la couche de valence est illustré par un point unique. Les doublets non liants sont représentés par deux points autour du symbole de l’élément. Parfois, un trait indique un doublet liant ou non liant.

Deux exemples de structures de Lewis. A : formation d'une liaison ionique entre le potassium (K) et le chlore (Cl). B : formation d'une liaison covalente entre deux atomes de chlore. La réaction A est la formation du chlorure de potassium, K C l. À gauche se trouvent les réactifs, un atome de potassium, et un atome de chlore. L'atome de potassium possède 1 électron de valence indiqué par un point à côté de K. L'atome de chlore possède 7 électrons de valence indiqués par 7 points autour de C l. À l'étape 1, le potassium donne son électron au chlore. Les produits de l'étape 1 sont un cation potassium et un anion chlore. Les deux ions ont un octet complet d'électrons. À l'étape 2, les ions réagissent ensemble pour former du chlorure de potassium, un composé ionique. La réaction B est la formation d'une molécule de chlore, C l 2. À gauche se trouvent les réactifs : les 2 atomes de chlore. Les deux atomes de chlore possèdent 7 électrons de valence indiqués par 7 points autour de C l. À l'étape 1, les atomes de chlore partagent un électron et ainsi obtiennent un octet complet. Le produit de l'étape 1 est deux atomes de chlore rapprochés avec 2 électrons formant un pont entre eux. Chaque atome de chlore possède 6 électrons et 2 électrons partagés. À l'étape 2, les 2 électrons qui lient les atomes de chlore se transforment en une liaison simple. Le produit de l'étape 2 est une molécule de chlore : C l 2.

Apprendre à dessiner les structures de Lewis