Les réactifs limitants et les réactifs en excès

Dans l'équation chimique où nous formons de l'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène, on peut voir que l'hydrogène et l'oxygène réagissent dans un rapport de 2 pour 1. Cela signifie que si vous avez deux moles de molécules d'hydrogène et une mole de molécules d'oxygène, vous aurez les quantités stœchiométriques des réactifs et vous formez deux moles d'eau.

Formation de deux molécules d'eau présentée dans une équation et sous forme moléculaire. Deux molécules d'hydrogène, constituées de deux paires de deux atomes d'hydrogène plus une molécule d'oxygène, constituée de deux atomes d'oxygène, créent deux molécules d'eau, où chaque eau est constituée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.

Mais que se passe-t-il si vous n'avez qu'une mole de molécules d'hydrogène ? On dit alors que l'hydrogène est le réactif limitant et que l'on a un excès d'oxygène. On ne peut former qu'autant de produit que le réactif limitant, donc dans ce cas, on ne peut former qu'une mole de molécules d'eau. Lors du calcul du rendement théorique de votre réaction, vous devez prendre en compte le réactif limitant.

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