Conversion des masses et des moles

La relation entre la masse et la quantité en mol de toute substance chimique est régie par sa masse molaire, qui est définie comme la masse de 1 mol d'une substance pure exprimée en grammes.

Symboles et unités

La notation suivante est souvent utilisée :

masse [g] = m

quantité [mol] = n

masse molaire [g/mol] = M

Exemple 1

NaCl (sel de table) a une masse molaire de 58,44 g/mol. Quelle est la masse de 2,10 mol de NaCl ?

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 2,10 mol * 58,44 g/mol = 122,7 g

Exemple 2

H₂O (eau) a une masse molaire de 18,02 g/mol. Quelle est la quantité d'eau (en mol) équivalente à 4,3 g ?

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 4,3 g/18,02 g/mol = 0,239 mol.