La neutralisation des acides et des bases

La neutralisation continue jusqu’à ce que tous les ions de l’acide ou de la base soient complètement utilisés. Dans une solution entièrement neutre, la concentration d’ions d’acide ou de base sont égaux, et le pH de la solution est 7.

Par exemple:

Si vous mélangez une quantité et une concentration égale de HCl (acide chlorhydrique) et du NaOH (hydroxyde de sodium), les ions Cl- et Na+ se combinent pour produire le sel de NaCl et les ions H+ et OH- se combinent pour produire de l’eau. Le mélange final à l’équilibre est une solution neutre salée.

Si vous mélangez une quantité ou concentration supérieure de HCl à du NaOH, il y aura un excès d’ions H+ dans le mélange à l’équilibre. En autres mots, le mélange sera plutôt acide que neutre.

La réaction d’un acide fort et d’une base forte est extrêmement dangereuse puisqu’une grande quantité d’énergie est relâchée au cours du processus. Ce qui explique la neutralisation d’un acide fort en utilisant une base faible et vice versa.