La règle de l'octet

La "règle de l’octet" décrit la tendance qu'ont les atomes des groupes d’éléments principaux à former des liaisons chimiques de manière à obtenir huit électrons de valence. Une couche de valence avec huit électrons (la configuration électronique d'un gaz noble) est un état particulièrement stable.

Les exceptions à cette règle sont l'hydrogène, le lithium et l'hélium. L'hydrogène n'a besoin que d'un électron supplémentaire et le lithium doit perdre un électron pour atteindre une configuration stable avec deux électrons. L'hélium a un total de deux électrons de valence et est dans son état le plus stable sous cette forme.