L'hybridation orbitale
L'hybridation orbitale est la combinaison des orbitales de la couche externe d'un atome de telle sorte qu'il satisfasse la règle de l'octet. Pour le carbone, cela signifie que les électrons des orbitales 2s, 2px et 2py se combinent pour former de nouvelles orbitales équivalentes. Si l'atome de carbone ne forme que des liaisons simples, l'hybridation sp3 produit quatre orbitales équivalentes. Si une liaison double est formée, l'hybridation sp2 produit trois orbitales équivalentes avec une seule orbitale 2p restante pour former la deuxième partie de la liaison double. Si une liaison triple est formée, l'hybridation sp produit 2 orbitales équivalentes avec deux orbitales 2p restantes pour former la deuxième et la troisième partie des liaisons doubles.
Lorsque le carbone forme des liaisons avec des orbitales hybridées, la liaison est une liaison σ (sigma). Les liaisons formées avec des orbitales non hybridées pour la partie restante des liaisons doubles ou triples sont appelées liaisons π (pi).