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Les états d'oxydation dans le tableau périodique

Le tableau périodique peut, entre autres, fournir des informations pratiques sur l'état d'oxydation d'un élément (figure 1). Ce nombre est défini comme la charge formelle de l'atome si l'on suppose que toutes les liaisons sont entièrement ioniques. Connaître le nombre ou l'état d'oxydation est très utile, par exemple pour équilibrer les réactions d'oxydoréduction (redox).

Vue du tableau périodique avec les nombres d'oxydation des éléments des groupes 1 et 2 et des groupes 13 à 17. Les éléments du groupe 1, de la période 1 à 7, sont des métaux - à l'exception de l'hydrogène de la période 1 dont le nombre d'oxydation est +1. Les éléments du groupe 2, de la période 2 à 7, sont des métaux dont le nombre d'oxydation est +2. Les éléments du groupe 13, de la période 2 à 7, sont des métaux - à l'exception du bore, dont le nombre d'oxydation est +2. Tous les éléments du groupe 14 ont le nombre d'oxydation + - 4. Tous les éléments du groupe 15 ont le nombre d'oxydation -3. Tous les éléments du groupe 16 ont le nombre d'oxydation -2, à l'exception du livermonium de la période 7 dont le nombre d'oxydation est -3. Tous les éléments du groupe 17 ont le nombre d'oxydation -1. Enfin, tous les éléments du groupe 18 ont le nombre d'oxydation 0.

Figure 1 : les états d'oxydation dans le tableau périodique.