Exemples de processus où l'entropie augmente

Lorsque le nombre de molécules de produit est supérieur au nombre de molécules de réactif : plus de particules individuelles signifie plus de micro-états disponibles.

Lorsqu'un composé passe de l'état solide à l'état liquide : une molécule à l'état liquide a beaucoup plus de possibilités d'orientation (plus de micro-états disponibles) qu'une molécule enfermée dans le réseau cristallin d'un solide.

Lorsqu'un composé passe de l'état liquide à l'état gazeux : une molécule à l'état gazeux a encore plus de possibilités d'orientation (plus de micro-états disponibles) qu'une molécule à l'état liquide.

Lorsque deux liquides miscibles sont mélangés : c'est similaire à l'expansion d'un gaz dans un récipient vide. Le nombre de micro-états disponibles pour un mélange uniformément réparti est beaucoup plus élevé que si les deux liquides restaient séparés.