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Quotient de réaction

Le quotient de réaction Q peut être utilisé pour prédire le caractère directionnel d'une réaction chimique par rapport à la constante d'équilibre Kc.

Il est calculé de la même manière que Kc. Cependant, la concentration des produits et des réactifs est prise à n'importe quel moment t lorsque la réaction n'est PAS en équilibre.

La première équation est l'équation générale d'une réaction chimique dans un état d'équilibre, où les réactifs (A et B) se trouvent à gauche et les produits (C et D) à droite. L'état d'équilibre est indiqué par une double flèche. La deuxième équation est celle du quotient de réaction - Q, qui est égale à la multiplication des concentrations du produit élevées à la puissance de leurs coefficients, divisée par la multiplication des concentrations des réactifs élevées à la puissance de leurs coefficients au moment présent. Lorsque la valeur de Q est supérieure à celle de Kc, la réaction forme des réactifs, lorsqu'elle est inférieure, la réaction forme des produits, tandis que lorsque Q est égal à Kc, la réaction est en équilibre.