La vitesse de réaction
La vitesse de réaction correspond à la variation de la concentration d’un réactif ou d’un produit par unité de temps.
Figure 1 : Le tracé du nombre de molécules du réactif (A) et du produit (B) en fonction du temps. La quantité de réactif diminue tandis que celle du produit augmente avec le temps.
Prenons l’exemple de la réaction suivante :
La vitesse de réaction peut être déterminée en mesurant la vitesse de disparition du réactif A.
- [A2] : concentration de A à t2 (M)
- [A1] : concentration de A à t1 (M)
- t2 : temps 2 (s)
- t1 : temps 1 (s)
Les unités pour la vitesse de réaction sont (mol/l)/s ou M/s.
La vitesse de réaction peut aussi être exprimée en mesurant la vitesse d’apparition du produit B.
- [B2] : concentration de B à t2 (M)
- [B1] : concentration de B à t1 (M)
- t2 : temps 2 (s)
- t1 : temps (s)
Les unités de la vitesse de réaction étant toujours (mol/L)/s ou M/s.
Les points à prendre en compte
Faites attention à la différence entre l’utilisation du réactif (A) et du produit (B) pour déterminer la vitesse de réaction. La valeur de la vitesse de réaction doit être positive, et puisque [A] diminue avec le temps, Δ[A] est négatif. Par conséquent, nous ajoutons un signe moins à la formule lorsque nous exprimons la vitesse de réaction comme la disparition du réactif.
Nous devons également tenir compte de la relation stœchiométrique entre le produit et le réactif. Dans notre exemple, 2 moles de B apparaissent pour 1 mole de A. Par conséquent, la vitesse d’apparition de B est le double de la vitesse de disparition de A.
Pour notre exemple, la formule de la vitesse de réaction peut se résumer comme suit :
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