La réaction redox

Le terme « redox » est une combinaison des mots réduction et oxydation. Il désigne les réactions d'oxydoréduction, c'est-à-dire les réactions qui impliquent le transport d'électrons d'un donneur d'électron vers un accepteur d'électron.

Une molécule perd des électrons lorsqu'elle est oxydée et en gagne lorsqu'elle est réduite. OPERA est un moyen mnémotechnique courant pour se rappeler quelle est l'oxydation et quelle est la réduction : l'Oxydation est une Perte (d'électrons) Et la Réduction est un Apport (d'électrons).

Chaque transfert d'électrons dans la chaîne de transport d'électrons est une réaction d'oxydoréduction. Le donneur d'électrons (c'est-à-dire la Plastoquinone) est oxydé, tandis que l'accepteur d'électrons (c'est-à-dire le DCPIP) est réduit.

Chaque réaction redox de la chaîne de transport d'électrons est exothermique. Cela signifie que l'énergie potentielle des électrons diminue. L'énergie libérée par ces réactions est convertie en une autre forme d'énergie.

Lors de la photosynthèse, par exemple dans le photosystème II, la plastoquinone est réduite par deux électrons de haute énergie, ce qui entraîne l'absorption de deux protons du stroma. À proximité du complexe cytochrome, la plastoquinone est oxydée car les électrons sont capables de passer à un état d'énergie inférieur. Pour se représenter ce processus, imaginons des balles qui roulent dans un escalier. La plastoquinone est sur la marche la plus haute, tandis que le cytochrome est à la marche juste en dessous. Si les balles tombent et descendent d’une marche, elles ne pourront plus remonter. Le site réactionnel du cytochrome se trouve du côté du thylakoïde de la membrane. C'est pourquoi les protons seront libérés dans le lumen du thylakoïde ; l'énergie est donc convertie en un gradient de protons.