Le deuxième principe de la thermodynamique

Le deuxième principe de la thermodynamique indique que tout processus spontané entraîne une augmentation de l'entropie de l'univers.

Un exemple populaire est le fait que votre chambre semble se mettre en désordre toute seule (spontanément), alors que le rangement demande de l'énergie. Pourquoi cela ? Eh bien, lorsque vous décidez que l'endroit le plus ordonné pour ranger votre sac est le crochet de la porte, tout autre endroit augmente le désordre dans votre chambre. Puisqu'il y a beaucoup plus d'endroits désordonnés que d'endroits ordonnés pour votre sac (et tout autre objet dans votre chambre), les chances de désordre sont simplement plus élevées et l'augmentation de l'entropie est une question de statistiques.

Le titre indique Entropie, deuxième loi de la thermodynamique. À gauche, l'image d'un salon bien rangé. À droite, l'image du même salon, mais en désordre, avec des papiers et des vêtements partout et des meubles non alignés. La flèche allant de rangé à désordonné indique une réaction spontanée. La flèche allant du désordonné au rangé indique que la réaction nécessite de l'énergie.

Figure 1 : L'augmentation de l'entropie d'une pièce est un processus spontané, tandis que le rangement requiert de l'énergie.

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Entropie