Les dilutions de glucose
J'ai préparé les dilutions ci-dessous à votre intention. Consultez le schéma ci-dessous pour voir comment j'ai calculé les volumes dont j'avais besoin.
Figure 1 : Les dilutions de glucose
Le poids moléculaire du glucose est de 180 g/mol.
Pour préparer une solution de 100 ml contenant 50 mmol/L de glucose, la première étape consiste donc à déterminer combien de grammes de glucose il faudra. Pour cela, il faut appliquer l'équation suivante m = n⋅V⋅C,
avec m étant la masse en g
n est le nombre de moles
V est le volume en L
C est la concentration en mol/L, alors
m = 180 g/mol ⋅ 0,1 litre ⋅ 0,05 mol/L, ce qui signifie que nous aurons besoin de 0,9 g de glucose pour préparer notre solution mère.
Ensuite, pour réaliser des dilutions de 25, 10, 5 et 1 mmol/L, nous pouvons nous servir de l'équation ci-dessous pour calculer la quantité d'eau distillée et de glucose à 50 mmol/L que nous devrions ajouter pour obtenir 5 ml de chacune des dilutions souhaitées :
V1⋅C1 = V2⋅C2
V1 = V2⋅C2/C1, où
V1 et C1 représentent le volume et la concentration de la solution à diluer et V2 et C2 représentent le volume et la concentration de la solution à réaliser en mélangeant V1 avec de l'eau pour obtenir le volume souhaité (ou parfois un autre solvant).
On distingue également les dilutions en série, légèrement différentes, car le degré de concentration entre les solutions est généralement constant et la solution suivante est obtenue en diluant la solution précédente au 1:10, 1:100, etc.
Les dilutions sont notamment utilisées pour les courbes d'étalonnage. Quand une analyse est effectuée simultanément pour les échantillons en question et des références de glucose de concentrations déterminées, une courbe d'étalonnage peut être obtenue et l'équation peut être utilisée pour déterminer des concentrations inconnues, lorsque l'on connaît la valeur de l'absorbance.