Le test du bicarbonate de soude

L'hydrogénocarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, réagit avec les solutions acides pour former du dioxyde de carbone, qui est libéré sous forme de gaz et donne lieu à une effervescence vive. L'hydrogénocarbonate de sodium peut être utilisé pour rechercher des acides carboxyliques. Si une effervescence se produit, cela signifie qu'un groupe acide est présent.

La réaction est la suivante :

Il y a deux réactions. La première est la réaction d'un ion bicarbonate chargé négativement avec un hydrogène chargé positivement pour former de l'eau et du dioxyde de carbone. La seconde est la réaction d'un acide carboxylique, R C O O H, avec du bicarbonate de soude pour former un sel de carbonate de sodium, R C O O N a, de l'eau et du dioxyde de carbone.

Le phénol est un acide faible, ce qui signifie qu'il se dissout dans une solution d'hydroxyde de sodium, mais pas dans une solution d'hydrogénocarbonate de sodium. Les acides plus forts, comme les acides carboxyliques, se dissolvent dans les deux solutions. Cela peut être utile pour séparer des mélanges d'acides.

Matériel

Tubes à essai
Porte-tubes
Solution d'hydrogénocarbonate de sodium
Composé à tester

Sécurité

Les solutions acides sont corrosives. L'hydrogénocarbonate de sodium est un agent irritant.

Marche à suivre

Mettez 2 ml d'une solution aqueuse saturée d'hydrogénocarbonate de sodium dans un tube à essai propre.
Ajoutez-y quelques gouttes du composé liquide ou quelques cristaux du composé solide. Ajoutez le composé lentement de façon à ce que l'effervescence soit bien visible.
Une effervescence vive du dioxyde de carbone indique la présence d'un groupe acide carboxylique.

Références :

Manuel de laboratoire NCERT pour les tests de groupes fonctionnels