Les acides forts et faibles
Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau et libèrent tous les protons. Dans un acide faible, seule une fraction des molécules d'acide se dissocie.
La double flèche indique que la réaction va dans les deux sens jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint. À ce moment-là, la réaction directe se produit à la même vitesse que la réaction inverse. Pour les acides forts et les bases fortes, cette réaction inverse est presque inexistante. C'est pourquoi on utilise uniquement des flèches unidirectionnelles.
La force d'un acide est représentée par la constante d'acidité, Ka.
La force ou la faiblesse d'un acide n'a rien à voir avec la concentration ou la dilution de la solution. Par exemple, un acide fort comme l'acide sulfurique ne deviendra pas un acide faible simplement en étant dilué. Bien que son pH augmenterait, que l'acide serait moins concentré et que la solution semblerait moins réactive, il s'agirait toujours d'une solution diluée d'un acide fort.
Soyez prudent lorsque vous travaillez avec des acides forts concentrés !
La réaction des acides forts avec l’eau peut être très dangereuse. Les ions hydrogène dissociés réagissent avec les molécules d’eau pour former des ions hydronium. Cette réaction exothermique, qui libère énormément d’énergie, peut être très forte et aller jusqu’à faire bouillir l’acide et le faire éclabousser.
La méthode la plus sûre consiste à ajouter l'acide progressivement à l'eau, plutôt que l'inverse. De cette façon, une solution diluée d'acide fort se forme d'abord et la réaction exothermique peut être contrôlée.
Les acides sont corrosifs ! Apprenez à manipuler les produits chimiques corrosifs.