Trouver la concentration d'une solution
Nous avons besoin des informations suivantes pour déterminer la concentration d’une solution:
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L’équation équilibrée pour la réaction
-
Le volume de la solution de concentration inconnue dans la burette
-Le volume de la solution standard dans l’erlenmeyer
-La concentration de la solution standard dans l’erlenmeyer
Exemple de travail
Problème:
Un titrage acide-base est effectué afin de trouver la concentration d’hydroxyde de sodium. 50,0 cm3 d’une solution d’hydroxyde de solution sont neutralisés avec exactement 24,50 cm3 d’acide chlorhydrique d’une concentration de 0,250 mol dm-3.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Calculez la concentration, en mol dm-3, de la solution hydroxyde de sodium
Ce que nous savons:
Réaction: NaOH + HCl → NaCl + H2O
| NaOH | HCl | |
|---|---|---|
| Moles (mol) | x | x |
| Concentration (mol dm-3) | x | 0,25 |
| Volume (cm3) | 50 | 24,50 |
Étape 1. Calculez les moles de l’acide
moles = concentration (mol dm-3) x volume de la solution (dm3) = 0,25 x 24,5/1000 = 0,006125 mol
Étape 2. Calculez les moles de la base
Utilisez la stœchiométrie de la réaction équilibrée pour calculer les moles de NaOH. L’équation équilibrée démontre que 1 mole de NaOH réagit avec 1 mole de HCl.
moles de NaOH = moles de HCL = 0,006125 mol
Étape 3. Calculez la concentration de la base
Concentration (mol dm-3) = nombre de moles de soluté (mol)/ volume de la solution = 0,006125 /(50/1000) = 0,123 (mol dm-3)
*La réponse est donnée avec trois chiffres significatifs puisque c’est le plus petit nombre de chiffres significatifs fourni dans les données.