Acidi e basi
Una specie chimica è classificata come un acido o una base a seconda di come reagisce in una soluzione acquosa.
Secondo la definizione di Bronsted e Lowry, l'acido (HA) è una specie chimica che, in soluzione acquosa, dona un protone. La base (B) è una specie che in soluzione acquosa accetta un protone. Puoi confrontare questa definizione con la definizione di Arrhenius e con la definizione di Lewis.
La capacità di accettare o donare protoni dipende dalla struttura chimica della molecola.
I protoni (H+) donati da un acido si combinano con le molecole di acqua per formare ioni idronio (H3O+). Una base accetta invece protoni dalle molecole di acqua, che diventano così ioni idrossido (OH-).
Queste due reazioni diverse accadono perché l'acqua è anfotera: ciò significa che può sia donare che accettare protoni.
La scala del pH indica quanto una sostanza è acida o basica.
È importante ricordare che acidi e basi, specialmente quelli forti, possono corrodere i metalli e causare ustioni alla pelle.