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Acidi e basi

Una specie chimica è classificata come un acido o una base a seconda di come reagisce in una soluzione acquosa.

Secondo la definizione di Bronsted e Lowry, l'acido (HA) è una specie chimica che, in soluzione acquosa, dona un protone. La base (B) è una specie che in soluzione acquosa accetta un protone. Puoi confrontare questa definizione con la definizione di Arrhenius e con la definizione di Lewis.

La capacità di accettare o donare protoni dipende dalla struttura chimica della molecola.

I protoni (H+) donati da un acido si combinano con le molecole di acqua per formare ioni idronio (H3O+). Una base accetta invece protoni dalle molecole di acqua, che diventano così ioni idrossido (OH-).

Queste due reazioni diverse accadono perché l'acqua è anfotera: ciò significa che può sia donare che accettare protoni.

La scala del pH indica quanto una sostanza è acida o basica.

È importante ricordare che acidi e basi, specialmente quelli forti, possono corrodere i metalli e causare ustioni alla pelle.


Acidi forti e deboli

Basi forti e deboli