Esempi di reazioni che sono sempre o mai spontanee

Processi che non sono mai spontanei

La caratteristica comune di tutti i processi che non sono mai spontanei è che hanno un cambiamento positivo in entalpia, ΔH, e un cambiamento negativo in entropia, ΔS.

Poiché l'energia libera di Gibbs è calcolata dall'equazione ΔG = ΔH - TΔS, se ΔH è positivo e TΔS è negativo, allora ΔG sarà sempre positivo e la reazione non sarà mai spontanea.

Esempi comuni sono:

• La fotosintesi

• La formazione di carburante da CO₂ e acqua

• La formazione di diamanti dal carbone

Processi che sono sempre spontanei

Caratteristica comune di tutti i processi che sono sempre spontanei è che hanno un cambiamento negativo nell'entalpia, ΔH, e un cambiamento positivo nell'entropia, ΔS.

Poiché l'energia libera di Gibbs è calcolata dall'equazione ΔG = ΔH - TΔS, se ΔH è negativo e TΔS è positivo, allora ΔG sarà sempre negativo e la reazione sarà sempre spontanea.

Esempi sono:

• La combustione del combustibile