Equazione di Arrhenius
L'equazione di Arrhenius è basata sulla teoria degli urti, e mette in relazione l'energia di attivazione con la costante di velocità, k:
A: costante chiamata fattore di frequenza. È legata alla frequenza delle collisioni e all'orientamento delle molecole che reagiscono.
R: la costante dei gas ideali (8,314 J//mol/K)
T: temperatura (in Kelvin)
Ea: energia di attivazione (joule o kilojoule per mole)
e: costante senza unità di 2,7183 (base del logaritmo naturale)
-Ea/RT rappresenta la frazione di collisioni con energia sufficiente a produrre una reazione
All'aumentare dell'energia di attivazione, la costante di velocità diminuisce perché la frazione di molecole che possiedono l'energia richiesta è minore. Pertanto, la velocità di reazione diminuisce all'aumentare di Ea.