Il numero di Avogadro e il concetto di moli

Per mole si intende il numero di atomi presente in 12 grammi di ¹²C. Poiché la massa atomica del ¹²C è 12 amu, e 1 amu corrisponde a 1,66x10^-24 grammi 1,66 per 10 alla meno 24 grammi, allora 12 grammi di ¹²C devono contenere 6,022x10²³ 6,022 per 10 alla meno 23 atomi:

Questo numero è noto come numero di Avogadro, in onore del grande chimico italiano Amedeo Avogadro.

Ne consegue che, poiché la massa di un atomo di ¹²C è 12 amu, allora la massa di una mole di ¹²C è 12 grammi; quest'ultima si chiama massa molare e la sua unità di misura è il grammo per mole (g/mol o gᐧmol⁻¹). Quanto appena visto è vero per ogni atomo della tavola periodica: la massa enunciata sulla tavola periodica è la massa di un atomo in amu, ma è anche la massa di una mole di quegli stessi atomi espressa in grammi.

Esempi: la massa molare del ferro (Fe) è 55,845. Ciò significa che un atomo di ferro pesa 55,845 amu e che quella mole di ferro pesa 55,845 g. Il peso molecolare dell'acqua è 18,015. Ciò significa che una molecola d'acqua pesa 18,015 amu e che quella mole d'acqua pesa 18,015 g.

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