Catalisi

I catalizzatori offrono un percorso alternativo per una reazione con un'energia di attivazione più bassa, facendo così procedere la reazione a una velocità maggiore. I catalizzatori non cambiano l'equilibrio di una reazione; possono solo aumentarne la velocità. Senza un catalizzatore, la reazione continuerebbe a procedere nella stessa direzione, solo più lentamente.

Un grafico della transizione dallo stato di alta energia del substrato allo stato di bassa energia del prodotto, quando lo stato di transizione ha un livello di energia più alto sia del substrato che del prodotto. L'uso del catalizzatore abbassa il livello energetico dello stato di transizione.

Figura 1: una reazione da un substrato a un prodotto è una transizione da uno stato energetico a un altro. Esiste uno stato di transizione tra il substrato e il prodotto. Questo stato ha un livello energetico più alto sia del substrato che del prodotto. Un catalizzatore abbassa questo livello di energia, in modo che l'energia di transizione venga raggiunta più facilmente, e questo si traduce in una reazione più veloce.