Principio di Le Chatelier

Il principio afferma che se un equilibrio è disturbato da un cambiamento delle condizioni, l'equilibrio si sposta a sinistra o a destra (lato reagente o prodotto) per contrastarne il cambiamento. Per cui al mutare delle condizioni si stabilisce un nuovo equilibrio.

Effetto della temperatura

Le reazioni esotermiche rilasciano energia. Pertanto, in questo caso, il calore è considerato un prodotto. Se aggiungiamo ulteriore calore al sistema, l'equilibrio si sposta dalla parte del reagente per contrastare l'aumento del prodotto.

Nelle reazioni endotermiche, il calore è considerato un reagente perché la reazione consuma energia. Quindi, aumentando la temperatura l'equilibrio si sposta verso destra.

Effetto della pressione

Se aumentiamo la pressione, l'equilibrio si sposta per ridurre nuovamente la pressione. Questo si ottiene abbassando il numero di molecole nel sistema. Quindi, se aumentiamo la pressione, l'equilibrio si sposterà dalla parte in cui il numero di moli è inferiore.

Effetto della concentrazione

Se aumentiamo la concentrazione di molecole su un lato dell'equazione di reazione, l'equilibrio si sposta sul lato opposto. Per esempio, se aumentiamo la concentrazione del reagente, l'equilibrio si sposterà dalla parte del prodotto.