Teoria degli urti

La teoria delle collisioni o teoria degli urti è basata sulla teoria cinetico-molecolare e cerca di spiegare l'effetto della concentrazione e della temperatura sul tasso di reazione. Secondo questa teoria, le molecole reagenti reagiscono solo quando si scontrano con l'orientamento corretto e abbastanza energia per superare l'energia di attivazione. Aumentando il tasso di collisioni riuscite, aumenta la velocità di reazione.

Figura 1. Due requisiti devono essere soddisfatti perché i reagenti collidano con successo: 1) L'energia di collisione deve essere uguale o superiore all'energia di attivazione. 2) L'orientamento deve permettere la formazione di nuovi legami chimici.